Textfassung

Das Geheimnis liegt im Inhalt des Handwärmers. Dabei handelt es sich um ein ganz spezielles Salz: Natriumacetat-Trihydrat. Es besteht aus Natrium, Acetat und Wasser. Das Besondere: Dieses Salz kann fest und flüssig sein. Ist das Salz fest, befinden sich die Moleküle in einer Kristallstruktur. Zusammengehalten werden sie durch ihre chemischen Anziehungskräfte. Um einen benutzten Handwärmer wieder flüssig zu machen, muss Unordnung in die Struktur des Salzkristalls gebracht werden. Das funktioniert mit Wärmeenergie. Bei einer Temperatur von etwa 57 Grad Celsius lösen sich die Wassermoleküle ab. Der restliche Kristall löst sich im eigenen Saft. Beim Abkühlen finden die Moleküle allerdings nicht zurück in ihre Kristallstruktur – anders als man erwarten könnte, bleibt das Salz flüssig. Damit er wieder Wärme abgibt, braucht es zusätzlich ein Metallplättchen. Das funktioniert wie der erste Stein einer Dominokette. Durch das Knicken bekommen die Moleküle einen Anschubser. Wahrscheinlich liegt das an den mikroskopisch kleinen Rissen im Metallplättchen. Hier haben sich beim Schmelzen nämlich winzig kleine Kristalle eingenistet. Knickt man das Plättchen, werden sie in die Flüssigkeit befördert. Dort sind sie der erste Keim für die Kristallbildung. Ausgehend von diesem Kristallisationskeim können die Moleküle die Abstände zwischen sich überwinden und wandern zurück in ihre Kristallstruktur. Dabei geben sie die zuvor aufgenommene Wärmeenergie ab. Der Handwärmer wird schön warm.